Question

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計）。將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。

求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）設(shè)樣品氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH))2↓ 95               117    58 x                 y      5.8g    ∴ x=9.5g， y=11.7g （2）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為´100%=10% 答：原樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

提示：

氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水。 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=反應(yīng)前氯化鎂的質(zhì)量+水的質(zhì)量+反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量。