30. （1分）在金屬活動(dòng)順序表中能中K、Ca、Na非�；顫姸寄芎退磻�(yīng)生成相應(yīng)的堿，Ca雖然排在Na的前面但是和水反應(yīng)卻沒(méi)有Na劇烈，為什么？

___________________________________________________________________________

鈣與水反應(yīng)聲成氫氧化鈣微溶于水，附著在金屬鈣表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4、電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子，從而接通電路的材料．根據(jù)金屬的性質(zhì)可推斷該金屬在金屬活動(dòng)順序表中位置（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?沛縣一模）為適應(yīng)鐵路高鐵時(shí)代提速的要求，需把短軌連成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe 進(jìn)行焊接，該反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式
Mg+CuO
 高溫 
.
 
Cu+MgO
Mg+CuO
 高溫 
.
 
Cu+MgO

某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后對(duì)于固體剩余物進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】固體剩余物是什么？
【猜想假設(shè)】假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②
Cu、MgO和Mg
Cu、MgO和Mg
；假設(shè)③
Cu、MgO和CuO
Cu、MgO和CuO
．
（均寫(xiě)化學(xué)式）
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固體部分溶解，溶液為無(wú)色． 假設(shè)①成立．
（2）
固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無(wú)色
固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無(wú)色
．		 假設(shè)②成立．
（3）
固體部分溶解，溶液為藍(lán)色
固體部分溶解，溶液為藍(lán)色
．		 假設(shè)③成立．
【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？
【查閱資料二】該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息．
實(shí)驗(yàn)組別 I II III IV V
藥  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同條件下是否反應(yīng) 是 是 否 是 否
【總結(jié)】根據(jù)上表對(duì)比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是：在金屬活動(dòng)順序表中金屬單質(zhì)要比氧化物中的金屬位置靠
前
前
．（填寫(xiě)“前”或“后”）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?隨州）有三種金屬M(fèi)、N、R，其氧化物中只有N的氧化物與水反應(yīng)生成堿，又知R能從硝酸銀溶液中置換出銀，R不溶于鹽酸；M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體，則M、N、R在金屬活動(dòng)順序表中的位置是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某單質(zhì)X能從某溶液中置換出Y，由此推斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)
（1）鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，①呈灰色，②能在氮?dú)庵腥紵�，③熔點(diǎn)高；④鈦和鈦合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，⑤主要用于航天和航海工業(yè)．上述描述中屬于鈦化學(xué)性質(zhì)的是
 
．（填序號(hào)）
（2）某小組用如圖1所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究．4min后發(fā)現(xiàn)：A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對(duì)比A、B現(xiàn)象說(shuō)明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵銹，寫(xiě)出除銹的化學(xué)方程式
 
．
（4）在金屬活動(dòng)順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是
 
，如圖2是三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測(cè)金屬失電子能力的強(qiáng)弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與
 
有關(guān)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案