李老師要用含雜質質量分數(shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應,制備20瓶二氧化碳氣體.已知:①集氣瓶的體積為100mL;②大理石中雜質不與稀鹽酸反應;③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98g/L.計算李老師需要準備大理石的最少質量.

解:反應生成的CO2質量=20×100 mL×10-3L/mL×1.98 g/L=3.96 g
設:CaCO3質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96 g
,x=9 g
需要準備大理石質量=9 g÷(1-20%)=11.25 g …(或11.3 g)
答:需要準備大理石的最少質量為11.3 g.
故答案為:11.3g.
分析:根據(jù)二氧化碳的體積和密度算出質量,再根據(jù)方程式計算出碳酸鈣的質量,再除以大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)即可.
點評:解答本題的關鍵是要根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算出質量,要注意體積、密度、質量的關系,還需要注意含雜質的質量.
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③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。計算李老師需要準備大理石的最少質量。

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