Question

【題目】小明同學(xué)將 13.9g 含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g 稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 .
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量為 y.

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x	y		4.4g

x＝10.6g

y＝11.7g

樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 13.9g－10.6g＝3.3g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7g+3.3g＝15g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝13.9g+90.5g－4.4g＝100g

完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；15g/100g×100%＝15%

【解析】根據(jù)表格的數(shù)據(jù)看最后生產(chǎn)的氣體的質(zhì)量為4.4g

故答案為：4.4g

（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質(zhì)量.
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量.進(jìn)而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).