Question

23、（1）檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含有微量水分的最簡(jiǎn)便的方法是：取少量無(wú)水酒精，向酒精中加入少量

無(wú)水硫酸銅

粉末．若含有水，觀察到的現(xiàn)象是

白色硫酸銅變藍(lán)

．
（2）肥皂的主要成分是硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa），將其與稀鹽酸混合，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為

硬脂酸

（寫(xiě)名稱，下同）；與硬水混合，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，沉淀為

硬脂酸鈣和硬脂酸鎂

．
（3）20g氫氣和氧氣的混合氣體完全燃燒，生成水18g，則氫氣最多為

4g

g．
（4）氯氣是一種有毒的氣體，它能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應(yīng)方程式為

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

，次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)．某同學(xué)將氯氣的水溶液滴入含酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況①

①氯水中的酸與堿中和

，②

②次氯酸將有色物質(zhì)漂白

．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定紅色褪去的原因是①還是②

取紅色褪去的溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致，否則是由次氯酸的漂白性所致

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸銅遇水變成藍(lán)色的特性考慮；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分和硬水的成分來(lái)回答本題；（3）先根據(jù)生成水18g算出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣，再把過(guò)量的加到氫氣的質(zhì)量上；（4）根據(jù)方程式的寫(xiě)法和次氯酸具有漂白性、酸堿中和的原理考慮本題．

解答：解：（1）硫酸銅是白色粉末，一旦遇到水就能生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以可用硫酸銅粉末來(lái)驗(yàn)證酒精中是否有水；
（2）硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa）與稀鹽酸反應(yīng)的生成物是硬脂酸和氯化鈉，因?yàn)槁然�鈉溶于水，所以沉淀是硬脂酸；因?yàn)橛菜�中含有鈣、鎂化合物較多的水，所以沉淀為硬脂酸鈣和硬脂酸鎂；
（3）生成水18g需要?dú)錃?g，氧氣16g，還有2g氣體剩余，假設(shè)剩余2g都是氫氣，則氫氣最多為4g；
（4）由于氯氣和水反應(yīng)的生成物是鹽酸和次氯酸，所以紅色突然褪去，可能是因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉反應(yīng)的緣故，也可能是次氯酸的漂白作用，所以在驗(yàn)證的時(shí)候，如果是因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，我可以繼續(xù)向溶液中加入氫氧化鈉，如果溶液又變紅了，說(shuō)明是因?yàn)辂}酸的緣故，如果沒(méi)變色說(shuō)明是次氯酸的漂白作用造成的． 
故答案為：
（1）無(wú)水硫酸銅；白色硫酸銅變藍(lán)；
（2）硬脂酸；硬脂酸鈣和硬脂酸鎂；
（3）4g；
（4）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；①氯水中的酸與堿中和②次氯酸將有色物質(zhì)漂白；取紅色褪去的溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致，否則是由次氯酸的漂白性所致．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)硫酸銅是白色粉末，一旦遇到水就能生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，這一性質(zhì)可以來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)中是否含有水．