Question

（2010?南崗區(qū)二模）很多化學反應是沒有明顯的實驗現象的，如一些酸堿的，中和反應，但是聰明的人們發(fā)現了酚酞、石蕊等指示劑，通過指示劑顏色的變化可以證明化學反應是否發(fā)生，或是否恰好反應．張南同學想探究哪些物質能做酸和氫氧化鈉溶液反應的指示劑．
一、[提出問題]是否可以用其他試劑證明酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．
二、[進行實驗]甲、乙、丙三位同學進行如下實驗．

實驗分組	實驗步驟及現象	結  論
甲同學的實驗	取_定量氫氧化鈉溶液加入試管中．向其中滴加 稀鹽酸，無明顯現象，再滴加幾滴氯化鐵溶液時看不到紅褐色沉淀．	用氯化鐵溶液可以證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．
乙同學的實驗	取一定量氫氧化鈉溶液加入試管中，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時看到藍色沉淀．	用硫酸銅溶液不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．
丙同學的實驗	取一定量稀硫酸加入試管中，滴加氫氧化鈉溶 液，無明顯現象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現白色沉淀．	用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應．

[交流評價]請你評價三位同學由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由．

	正確或錯誤	理    由
甲同學
乙同學
丙同學

四、[歸納總結]
①證明化學反應是否發(fā)生，可以從兩方面考慮：一方面是驗證是否有新物質生成；另一方面是
______
②在驗證實驗過程中還要考慮反應物______．

Answer 1

【答案】分析：根據酸堿中和反應原理，用其它物質與未反應或剩余的氫氧化鈉溶液反應來判斷該物質能否做為酸和氫氧化鈉溶液反應的指示劑．
解答：解：
三、甲：首先根據所給出的實驗現象判斷該結論正確，沒有紅褐色沉淀出現，說明溶液中已經沒有氫氧化鈉，故可證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應；
乙：首先根據所給出的實驗現象判斷該結論正確，有藍色沉淀出現，說明溶液中有氫氧化鈉存在，可能是因為氫氧化鈉沒有與鹽酸發(fā)生中和反應，也可能是因為氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應后，氫氧化鈉有剩余，故不能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應；
丙：根據所給出的實驗現象判斷該結論錯誤，有白色沉淀出現，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應，因為硫酸和硫酸鈉都能
與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，故無法證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應；
四、①證明化學反應是否發(fā)生，可以從兩方面考慮：一方面是驗證是否有新物質生成；另一方面是從反應物反面考慮，即驗證反應物被消耗掉（反應掉）；②在驗證實驗過程中還要考慮反應物的用量（或反應物是否有剩余）
故答案為：三、

	正確或錯誤	理由
甲同學	正確（0.5）分	沒有紅褐色沉淀出現，說明溶液中已沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應已被耗盡，從而證明二者已發(fā)生了反應（0.5分）
乙同學	正確（0.5）分	如果鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，氫氧化鈉有剩余也會出現藍色沉淀． 或有藍色沉淀出現，說明溶液中有氫氧化鈉存在，原因有兩種可能．一種是，鹽酸和氫氧化鈉反應后，氫氧化鈉有剩余；另一種是，氫氧化鈉根本沒有和鹽酸反應．所以結論是錯誤的（0.5分）
丙同學	錯誤（0.5）分	硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，無法證明硫酸已和氫氧化鈉反應了（0.5分）

四、①反應物被消耗掉（反應掉）；②反應物的用量（或反應物是否有剩余）
點評：主要考查了運用其它物質判斷酸堿反應的是否進行，綜合考查學生對化學知識的總結能力．