請根據(jù)化學方程式計算：完全分解340g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液中的過氧化氫（H2O2），最多可生成多少克氧氣？

解：過氧化氫溶液中的過氧化氫（H2O2）的質(zhì)量為：340g×10%═34g
設最多可生成氧氣的質(zhì)量為 x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34g x
═
x=16g
答：最多可生成氧氣16g．
分析：根據(jù)題目中的反應物、生成物和反應條件，依據(jù)化學方程式的書寫方法，可以寫出過氧化氫分解的化學方程式；根據(jù)化學方程式找出過氧化氫、氧氣的質(zhì)量比，由過氧化氫的質(zhì)量可計算出生成的氧氣的質(zhì)量．
點評：解此題的關(guān)鍵是能寫出相關(guān)化學方程式，并按步驟寫出規(guī)范的解題格式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?宿遷）正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.49%（胃液密度約為1g/cm3）．
（1）正常情況下，人的胃液顯
酸
酸
性．
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是
0.2～0.4
0.2～0.4
g．
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者
不能
不能
（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中
HCl過多，理由是
氫氧化鈉有很強的腐蝕性
氫氧化鈉有很強的腐蝕性
．
（4）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的質(zhì)量為0.39g．請根據(jù)化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是冶煉生鐵的主要原料．若測得某赤鐵礦中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%（假設雜質(zhì)不含鐵元素）．請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為
7：3
7：3
．
（2）該鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
．
（3）請根據(jù)化學方程式計算：若要得到純鐵56t，至少需要這種赤鐵礦石多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?靜安區(qū)一模）實驗室有如圖所示的實驗裝置：

①寫出圖中有標號儀器的名稱：a
試管
試管
b
鐵架臺
鐵架臺

②實驗室可以通過多種途徑制得氧氣，實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的裝置組合是
AC（或AE）
AC（或AE）
（只寫一組），有關(guān)反應的化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

③實驗室收集二氧化碳可選用裝置
E
E
，上圖所示裝置B屬于啟普發(fā)生器簡易裝置，使用該裝置制二氧化碳時，塊狀固體應放置在
M
M
處（填“M”或“N”），選用裝置B反應一段時間后，需要停止反應，其操作是
將活塞關(guān)閉
將活塞關(guān)閉

④實驗室要制取0.3moLCO2，需要碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少摩爾？要得到這些碳酸鈣，需要含碳酸鈣80%的大理石多少克？（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應，計算結(jié)果精確到0.1g）？（請根據(jù)化學方程式計算，并寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)一模）某班級同學對實驗室制取二氧化碳的若干問題進行如下探究
實驗一：實驗室制取二氧化碳的原料的選擇，實驗內(nèi)容和現(xiàn)象記錄如下
實驗
步驟
現(xiàn)象 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，反應迅速停止 產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止． 產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)時間較長
分析 反應速率過快，氣體不便收集 無法持續(xù)產(chǎn)生CO2
速率適中，便于收集氣體
速率適中，便于收集氣體
結(jié)論 實驗室制取二氧化碳的原料是
塊狀大理石和稀鹽酸
塊狀大理石和稀鹽酸
．
實驗二：設計實驗發(fā)生裝置和收集裝置
①如圖1所示是制取和收集二氧化碳的裝置，其中氣體發(fā)生裝置的適用范圍是
常溫、固液反應
常溫、固液反應
，集氣瓶中導管應處的位置是
a
a
（填“a”或“b”）．

②圖二中，能夠檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是
Ⅱ
Ⅱ
．
③該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理，理由是
Ⅱ
Ⅱ
．
Ⅰ．不能控制反應的發(fā)生
Ⅱ．不能控制反應的停止
Ⅲ．不能控制反應的發(fā)生和停止
實驗三：計算實驗室使用的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)用足量的鹽酸與12g塊狀大理石反應，得到0.1mol二氧化碳（雜質(zhì)不參加反應）．
④求塊狀大理石中碳酸鈣的質(zhì)量．（請根據(jù)化學方程式計算）
⑤該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
83.3%
83.3%
（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

計算物質(zhì)的質(zhì)量，可以根據(jù)化學方程式計算，有時也可以利用元素的質(zhì)量來計算．利用元素的質(zhì)量來計算的依據(jù)是反應前后元素質(zhì)量不改變．那么根據(jù)這一知識點怎樣才能正確計算出物質(zhì)的質(zhì)量呢？
計算題：34g過氧化氫完全分解能產(chǎn)生氧氣多少克？
（1）利用元素的質(zhì)量計算如下：
34gH2O2中氧元素質(zhì)量為34g×
3234
×100%=32g，因為反應前氧元素質(zhì)量為32g．這一計算方法
 
（填“正確”或“錯誤”），理由是
 
．
（2）請根據(jù)化學方程式計算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．

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