Question

某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
測定時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升？
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度變化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

試在如圖坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談?wù)剬χ泻头磻?yīng)的認識．

Answer 1

解：當溶液pH=7時，酸堿正好恰好反應(yīng)．
設(shè)氯化氫的質(zhì)量為X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
20g×2% X
=
X=0.365g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=0.73%
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積為：
=23.22（mL）
（2）先根據(jù)表中的對應(yīng)數(shù)值描點，然后連線即可．作圖如下：

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，隨著鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的不斷進行，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：0.73%
（1）23.22 mL
（2）如圖
（3）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
分析：根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進而求出廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（1）依據(jù)配置前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變關(guān)系結(jié)合密度的公式ρ=進行計算即可．
（2）先根據(jù)對應(yīng)的數(shù)值描點，連線即可；
（3）從能量的變化可得中和反應(yīng)放熱的事實；
點評：題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)方面的計算及其中和反應(yīng)是放熱的等方面的內(nèi)容，要求學(xué)生了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化：中和反應(yīng)放熱．