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如表是元素周期表的一部分，其中原子序數(shù)最大的金屬元素名稱是（　�。�
分析：根據元素周期表是按元素的原子序數(shù)遞增的順序排列的，金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷．
解答：解：元素周期表是按元素的原子序數(shù)遞增的順序排列的，金屬元素名稱一般有“钅”字旁．
A、氧屬于非金屬元素，不符合要求，故選項錯誤．
B、鎂帶有“钅”字旁，屬于金屬元素．
C、硫屬于非金屬元素，不符合要求，故選項錯誤．
D、鋁帶有“钅”字旁，屬于金屬元素．
鎂和鋁原子序數(shù)較大的是鋁．
故選D．
點評：本題難度不大，掌握元素周期表的信息、元素的分類的知識是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據表中內容回答：
族
周期		 IA   0
一 1   H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2  He
4.003
二 3  Li
6.941		 4  Be
9.012		 5  B
10.8l		 6  C
12.01		 7  N
14.0l		 8  O
16.00		 9  F
19.00		 10  Ne
20.18
三 11  Na
22.99		 12  Mg
24.31		 13  Al
26.98		 14  Si
28.09		 15   P
30.97		 16  S
32.06		 17 Cl
35.45		 18  Ar
39.95
（1）圖中硫元素的原子核電荷數(shù)為
16
16
，Be元素的相對原子質量為
9.012
9.012
；
（2）相對原子質量為22.99的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（3）表中不同種元素間最根本的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質子數(shù)不同      B．相對原子質量不同       C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素位于元素周期表中第
三
三
周期第ⅢA族．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?沙灣區(qū)二模）元素周期律是學習和研究化學的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：
1H
氫		 2He
氦
3Li
鋰		 4Be
鈹		 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
1l Na
鈉		 12Mg
鎂		 13A1
鋁		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯		 18Ar
氬
下列說法不正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據此表回答下列問題：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）鎂元素的質子數(shù)是
12
12
；Be元素的相對原子質量為
9.012
9.012
．
（2）地殼中含量最多的金屬是
Al
Al
；S元素最外層電子數(shù)為
6
6
．
（3）根據元素周期表可查到元素的信息是
ABD
ABD
（填字母）．
A．質子數(shù)      B．相對原子質量      C．中子數(shù)    D．核電荷數(shù)
（4）根據元素周期表中的規(guī)律，可推斷出原子序數(shù)為19的元素，位于周期表中第
四
四
周期．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分
族

周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 1氫 2氦
二 3鋰 4鈹 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
三 11鈉 12鎂 13鋁 14硅 15磷 16硫 17氯 18氬
（1）寫出第三周期金屬元素的符號
Na、Mg、Al
Na、Mg、Al
；
（2）地殼里含量最多的元素在第
二
二
周期；含量最多的金屬元素在第
三
三
周期；
（3）寫出13號元素與17號元素結合的化學式
AlCl3
AlCl3
；
（4）第6號元素的氧化物有兩種，其中可作燃料的是
CO
CO
（填化學式）；而另一種可用于滅火，實驗室制取該氣體的化學方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分．回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
一 1H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
4.003
二 3Li
6.991		 4Be
9.012		 5B
10.80		 6C
12.01		 7
 
14.01		 8O
16.00		 9F
19.00		 10Ne
20.18
三 11
 
22.99		 12
 
24.31		 13Al
26.98		 14
 
28.09		 15P
30.97		 16
 
32.02		 17
 
35.45		 18Ar
39.95
（1）氟原子的相對原子質量為______．
（2）相對原子質量為35.45的元素屬于______（填“非金屬”、“金屬”）．
（3）地殼中含量最多的金屬元素是______．
（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是______（填字母）．
A．相對原子質量不同B．中子數(shù)不同C．質子數(shù)不同
（5）分析第二周期的元素，從鋰到氖，隨著原子序數(shù)的遞增，它們的核電荷數(shù)有什么變化規(guī)律？______
（6）分析第ⅠA族各元素原子最外電子層上電子數(shù)有什么特點？______．

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