人體中胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病。下圖為某抗酸包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。

  

（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是                                     。

（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數(shù)進行如下幾步驟操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數(shù)為5%、密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應時，測得所用鹽酸體積為6.0mL。通過計算：①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注？

②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數(shù)為多少？

（1）嚼碎后顆粒變小，有利于和胃酸發(fā)生反應

   （2）沒有達到標注  43.6%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?茂名）人體中胃酸（主要成分是鹽酸）過多會引起很多胃�。聢D為某抗酸包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．
適應癥
適應癥
抗?jié)兯�，適用于胃潰瘍
主要成分
主要成分
每片含有氫氧化鋁250mg
注意事項
注意事項
嚼碎后吞服（1）藥“嚼碎后吞服”的原因是
藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效
藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效
．
（2）同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數(shù)進行如下幾步驟操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數(shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應時，測得所用鹽酸體積為0.6mL．通過計算：①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注？②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應，D與C發(fā)生中和反應，D與A反應有CO2氣體產(chǎn)生，D還是人體中胃酸的主要成分．
（1）請根據(jù)已知條件推斷四種物質的化學式：
A
CaCO3
CaCO3
； B
CaO
CaO
；C
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；  D
HCl
HCl
．
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO2的反應
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；
D與A反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
D與C反應
2HCl+Ca（OH）2=2H2O+CaCl2
2HCl+Ca（OH）2=2H2O+CaCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人體中胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起人體不舒的許多癥狀．所以胃酸過多的病人常用藥物治療，以下物質從理論上講不能用于治療胃酸多藥物的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

A～G表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E是人類目前世界年產(chǎn)量最高的金屬、F為紫紅色的單質，B是人體中胃酸的主要成分，化學反應②和③的基本反應類型相同．
請按要求填空：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
CuO
CuO
，B
HCl
HCl
，E
Fe
Fe
，F(xiàn)
Cu
Cu
，G
FeCl2
FeCl2
；
（2）寫出反應①的一個化學方程式
CuO+2HCl=H2O+CuCl2
CuO+2HCl=H2O+CuCl2
．
（3）寫出反應②的一個化學方程式
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
．
（4）反應③的基本反應類型是
置換反應
置換反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請從A氮氣，B 熟石灰，C蛋白質，D干冰，E鹽酸，F(xiàn)石灰石中選擇符合題意的物質，并用其序號填空
（1）人體中胃酸的主要成分是
 
；
（2）空氣中含量最多的是
 
；
（3）能用來人工降雨的是
 
；
（4）農(nóng)業(yè)上中和酸性土壤的是
 
．

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