Question

【題目】堿石灰是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑。

（查閱資料）①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。

②氯化鈣溶液呈中性。

③CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl

（提出問題）對(duì)實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分進(jìn)行探究。

（進(jìn)行猜想）久置堿石灰樣品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質(zhì)中，屬于堿的是_______。樣品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）_______。

（實(shí)驗(yàn)過程）

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_______。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。

A樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說明樣品中一定含有 CaO

B樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有 CaCO3

C溶液 A 加入 CaCl2 溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有 Na2CO3

D溶液 C 加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有 NaOH

（3）向溶液 A 中加入過量的 CaCl2 溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是______。

（4）寫出溶液 C 中所含陰離子的符號(hào)______。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能確定。

Answer 1

【答案】NaOH、Ca(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2 過濾 C 取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。） OH-、Cl- Na2CO3

【解析】

[進(jìn)行猜想]

根據(jù)堿的定義可以判斷氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。屬于堿的是NaOH、Ca(OH)2；樣品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是CaO +H2O=Ca(OH)2；

[實(shí)驗(yàn)過程]

（1）根據(jù)操作后得到是固體和液體，可以知道該操作為過濾；

（2）A、將樣品加入水中后得到較熱的濁液，能夠使?jié)嵋簻囟壬�高的是氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，故兩者都有可能，故A錯(cuò)誤；

B、如果固體中含有碳酸鈉，與氫氧化鈣接觸會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)所給的物質(zhì)中能夠和氯化鈣產(chǎn)生沉淀只有碳酸鈉，故C正確；

D、向溶液C加入酚酞后，酚酞變紅，雖然可以證明存在著氫氧根離子，但是由于在向樣品中加入足量水后，如果樣品中同時(shí)存在著碳酸鈉和氫氧化鈣，那么它們要反應(yīng)生成氫氧化鈉，而在后續(xù)的操作中不能排除這個(gè)反應(yīng)的干擾，所以不能確定溶液C中的氫氧化鈉是來自于樣品中，還是反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)；故選C；

（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。若氯化鈣過量則繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，向溶液 A 中加入過量的 CaCl2 溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。）；

（4）溶液 C加酚酞變紅色，酚酞試液只有遇到堿性溶液才會(huì)變紅，故在溶液中一定存在著氫氧根離子。根據(jù)流程可知，溶液一定存在氯離子。溶液 C 中所含陰離子的符號(hào)是OH-、Cl-；

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入氯化鈣溶液產(chǎn)生了白色沉淀，可以得出在該固體中一定含有碳酸鈉。