Question

水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。)

有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150 g	12 g	157.6 g

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為            g

(2)求12 g克該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？

⑶該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為                    （結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

(1) 4.4 g    

(2)

解:設理論上需二氧化碳的質(zhì)量為x

 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

   100                        44

x                       4.4g

100:44＝x: 4.4g

解得x=4.4g      

   (3)                                 

4.4g/12gx100%=36.7%