Question

A、B、C、D四種離子化合物，由以下兩組離子構(gòu)成（每種離子只能選用一次）．

陽離子	Ba2+	Na+	Fe3+	Mg2+
陰離子	Cl-	NO3-	SO42-	OH-

四種化合物之間的反應(yīng)有如下現(xiàn)象：
（1）A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；
（2）B+D→紅褐色沉淀；
（3）C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C．
由此可推知：A為

 

（寫名稱，下同），B為

 

，C為

 

，D為

 

．寫出上述四個(gè)反應(yīng)的方程式．

Answer 1

分析：根據(jù)鋇離子、硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀且不溶于酸，鎂離子、氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂白色沉淀能與酸反應(yīng)而溶解；氫氧根離子會(huì)與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；沉淀離子為鋇離子、硫酸根離子、氫氧根離子（1）、（2）、（3）中都有B物質(zhì)說明B物質(zhì)為氫氧化鋇，然后進(jìn)行分析．
由題目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba²⁺和SO₄^2-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；根據(jù)“B+D→紅褐色沉淀”，則為Fe³⁺和OH^-作用生成氫氧化鐵沉淀；C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C，則可推測生成的沉淀為不溶性堿．推測出各物質(zhì)，帶入驗(yàn)證即可．

解答：解：題目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba²⁺和SO₄^2-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；根據(jù)“B+D→紅褐色沉淀”，則為Fe³⁺和OH^-作用生成氫氧化鐵沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂．又因?yàn)椤懊糠N離子只能選用一次”，個(gè)物質(zhì)只有一種可能，所以推測出各物質(zhì)，帶入驗(yàn)證符合題意即可．
（1）“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba²⁺和SO₄^2-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則推測A可能為硫酸鈉；B為氫氧化鋇；化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
（2）“B+D→紅褐色沉淀”，則為Fe³⁺和OH^-作用生成氫氧化鐵沉淀；則推測B為氫氧化鋇，而D為氯化鐵；化學(xué)方程式為：2FeCl₃+3Ba（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3BaCl₂
（3）“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂；化學(xué)方程式為：Mg（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓；
2HNO₃+Mg（OH）₂=Mg（NO₃）₂+2H₂O
故答案為：A為硫酸鈉，B為氫氧化鋇，C為硝酸鎂，D為氯化鐵．
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
2FeCl₃+3Ba（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3BaCl₂
Mg（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓
2HNO₃+Mg（OH）₂=Mg（NO₃）₂+2H₂O

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．