Question

（2011?道里區(qū)一模）小明同學(xué)為了測定含有小蘇打的胃藥中小蘇打的含量，（該胃藥中其他成分不溶于水，也不與酸反應(yīng)）取20g該胃藥于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為111.2g，請根據(jù)要求回答問題：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）根據(jù)已知條件列出稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式

36.5

x

=

44

8.8g

（3）該胃藥中小蘇打的含量為

84%

（4）若小亮另取一種含小蘇打的胃藥（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）做類似的測定．同樣取20g藥品，100g另一種未知濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，若燒杯中剩余溶液為106g，則所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%

 （取整數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)小蘇打的性質(zhì)，寫出小蘇打與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出恰好完全反應(yīng)所放出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳與鹽酸在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，列出稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；
（3）該胃藥中小蘇打的含量=

小蘇打的質(zhì)量

樣品質(zhì)量20g

×100%，其中小蘇打的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算出來；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入碳酸氫鈉的質(zhì)量與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，判斷完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量的差量，由溶液質(zhì)量差與鹽酸的反應(yīng)關(guān)系，利用測定實驗中溶液前后質(zhì)量差計算所消耗稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-111.2g=8.8g
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5          44
         x           8.8g

36.5

x

=

44

8.8g

（3）設(shè)小蘇打的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
y                    8.8g

84

y

=

44

8.8g

  y=16.8g
該胃藥中小蘇打的含量=

16.8g

20g

×100%=84%
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出二氧化碳后溶液質(zhì)量增加=106g-100g=6g
設(shè)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑  溶液增重
84     36.5          44     84-44=40
      100g×z                  6g

36.5

100g×z

=

40

6g

  z=5%

故答案為：
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）

36.5

x

=

44

8.8g

；
（3）84%；
（4）5%．

點評：利用溶液的差量法解答本問題：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后所得溶液的質(zhì)量差計算反應(yīng)所消耗鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使計算過程簡明許多．