Question

13．某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品16.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量（g）	0	26	38.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）	49	75	85.3

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0-26g時，氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈣的質(zhì)量及其氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0-26g時，反應(yīng)前質(zhì)量=49g+26g=75g，反應(yīng)后質(zhì)量仍然是75g，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)．
故答案為：氫氧化鈣．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：16.4g+32.6g+38.5g-85.3g=2.2g，
故答案為：2.2．
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                    44
  x                                     2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.4g-5g}{16.4g}$×100%=69.5%，
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為69.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．