鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，若生成的氫氣質量相等，則

[　　]

A．參加化學反應的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為3∶2∶1

B．生成的氫氣在相同條件下的體積比為1∶2∶3

C．參加化學反應的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為6∶3∶2

D．參加反應的鈉、鎂、鋁元素的質量比為23∶12∶9

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．由于金屬的質量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時，下列表示正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請按以上表示，寫出所有可能情況．
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍
m≥3.25
m≥3.25
．
（3）m=4.6 時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖．請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線．（在圖線上用元素符號注明）

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科目：初中化學 來源：北京名校精典初中化學習題集 題型：013

一定質量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別和足量稀鹽酸反應，若各得1g氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量比為

[　　]

A．23∶24∶27
B．23∶12∶9
C．1∶1∶1
D．46∶12∶17

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．由于金屬的質量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時，下列表示正確的是（ ）
A．Na＞Mg=Zn
B．Na=Mg=Zn
C．Mg=Zn＞Na
D．Na＞Mg＞Zn

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