區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的


  1. A.
    中子數(shù)
  2. B.
    電子數(shù)
  3. C.
    質(zhì)子數(shù)
  4. D.
    電子層數(shù)
C
分析:根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答:元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同.
A、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的質(zhì)子數(shù)不同,不是中子數(shù),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
B、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的質(zhì)子數(shù)不同,不是電子數(shù),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
C、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的質(zhì)子數(shù)不同,故選項(xiàng)正確.
D、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的質(zhì)子數(shù)不同,不是最外層電子數(shù),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查學(xué)生對(duì)元素的概念的理解和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進(jìn)行解題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下圖是元素周期表中的一部分.在元素周期表中,同一周期(橫行)中的元素,除0族(最右縱行)元素外,從左到右原子序數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,在化學(xué)反應(yīng)中,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).請(qǐng)回答:

(1)硅的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
;原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期,元素符號(hào)為
O
O
,它屬于
非金屬
非金屬
 (填“金屬”或“非金屬”)元素.
(2)原子半徑:鈉
鎂(填“>”或“═”或“<”,下同),原子得電子能力:硫
氯.
(3)表中屬于金屬元素的有
Li、Be、Na、Mg、Al
Li、Be、Na、Mg、Al
(填元素符號(hào))
(4)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的.原子序數(shù)=
質(zhì)子
質(zhì)子
數(shù)=
核電荷
核電荷
數(shù).不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同.
(5)分別畫(huà)出16號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
;11號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
;由16號(hào)元素和11號(hào)元素組成的化合物化學(xué)式為:
Na2S
Na2S

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(2005?樂(lè)山)區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的(  )

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區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的( �。�
A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子層數(shù)

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區(qū)別不同元素的根據(jù)是原子中的( )
A.中子數(shù)
B.電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.電子層數(shù)

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