Question

一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示．下列關(guān)于以上反應的說法中，正確的是（　�。�

• A、該反應屬于化合反應
• B、X的值為52
• C、W由碳、氫兩種元素組成
• D、W中碳、氫元素質(zhì)量比為4：1

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可．

解答：解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物的總質(zhì)量是23g+（64g-16g）=71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g，此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種化合物，不屬于化合反應，故錯誤；
B、由以上分析知X的值等于44+8=52，故正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：27g×

16

18

=24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×

32

44

=32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量=64g-16g=48g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯誤；
D、由C的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為（44g-32g）：（27g-24g）=4：1，故正確．
故選：AD．

點評：做這類題目的關(guān)鍵是反應后質(zhì)量和反應前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應物，質(zhì)量不變可能是催化劑．