Question

某實(shí)驗(yàn)小組分離NaCl和CaCl₂的混合物，將混合物溶于水配成溶液后，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為

Na₂CO₃

，Y的化學(xué)式為

HCl

．
（2）操作A的名稱(chēng)是

過(guò)濾

，操作B的名稱(chēng)是

蒸發(fā)結(jié)晶

．
（3）兩次加入Y溶液的目的有何不同

②：為了與碳酸鈣反應(yīng)得到氯化鈣；③：為了除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液

．
（4）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系中①③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

；③

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：首先要認(rèn)真仔細(xì)審題，明確實(shí)驗(yàn)流程，對(duì)于NaCl和CaCl₂兩種可溶性固體進(jìn)行分離，題目是根據(jù)加入一種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀把其中一種分離出來(lái)，然后再想法把其它生成的新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為題干中要分離的另一種物質(zhì)．

解答：解：
（1）要將混合物中其中一種物質(zhì)分離出去，可以向固體混合物溶液中加入過(guò)量X；對(duì)于NaCl和CaCl₂混合溶液只有含鈣離子的鹽才可以轉(zhuǎn)變成沉淀，且不能引入新的雜質(zhì)，故X只能是碳酸鈉；得到的沉淀即碳酸鈣，要重新得到氯化鈣，可以加入鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CaCl₂，所以Y是鹽酸；
故答案為：Na₂CO₃；HCl；
（2）要將得到的碳酸鈣沉淀和和氯化鈉溶液分離，可以采用過(guò)濾的方法；得到的無(wú)色溶液中含有過(guò)量的碳酸鈉、氯化鈉，加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉得到氯化鈉溶液，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，然后采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到其晶體；
故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）在步驟②中加入稀鹽酸是與碳酸鈣反應(yīng)，從而得到氯化鈣；步驟③中加入加入試劑Y是為了除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液，得到純凈的氯化鈉；
故答案為：②：為了與碳酸鈣反應(yīng)得到氯化鈣；③：為了除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液；
（4）①是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；③是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
          Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先要分析物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題目流程圖選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖蛯?shí)驗(yàn)方法，可以綜合考察學(xué)生的解題能力．