Question

（2012?常熟市模擬）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請寫出下列相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并完成題后填空：
（1）高錳酸鉀制氧氣

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）“濕法煉銅”的原理是

Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量要比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量

小

．（填“大”、“小”或“相等”）
（3）用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

；鐵銹溶解后的溶液呈

黃

色；反應(yīng)一會兒后，還會看到鐵制品表面有

氣泡

（填現(xiàn)象），反應(yīng)的方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，該反應(yīng)基本類型是

置換

反應(yīng)．
（4）反應(yīng)條件是控制實(shí)驗(yàn)的靈魂，相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會生成不同的產(chǎn)物．二氧化碳和水在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物不同．寫出相應(yīng)的方程式：

CO₂+H₂O=H₂CO₃

、

6CO₂+6H₂O

光照    .

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂

．

Answer 1

分析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實(shí)．
根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的概念和特征分析反應(yīng)類型．

解答：解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）濕法冶金煉銅就是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄．因?yàn)殂~的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；鐵離子的顏色為黃色，故鐵銹溶解后的溶液呈黃色；
鐵銹溶解后，鐵與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)一會兒后，還會看到鐵制品表面有氣泡生成，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；植物光合作用能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO₂+6H₂O

光照    .

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；�。唬�3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；黃；氣泡；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換；
（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃；6CO₂+6H₂O

光照    .

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂

點(diǎn)評：解答本題要求學(xué)生掌握教材中所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識并能熟練書寫化學(xué)方程式，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．