Question

鋰元素（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿　　性和腐蝕性．
（1）寫(xiě)出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)________；
（2）下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式________．

Answer 1

解：：（1）氫氧化鋰LiOH的易溶于水、白色固體、有辣味是物理性質(zhì)，水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅說(shuō)明溶液顯堿性，有腐蝕性．堿性和腐蝕性屬于化學(xué)性質(zhì)；
故答案為：白色或固體或辣味或易溶于水
（2）LiOH溶液與表中離子組成的 一種鹽的溶液反應(yīng)，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH與CuSO₄反應(yīng)能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH與Cu（NO₃）₂反應(yīng)能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；
故答案為：CuSO₄或Cu（NO₃）₂
分析：（1）由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)；
（2）酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、氣體或水生成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合表格內(nèi)容進(jìn)行．了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．