Question

（2012?濰坊）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù)．

（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂含量高的氣體吹入飽和K₂CO₃溶液中，生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受熱易分解的性質(zhì)，再把CO₂提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榧状迹–H₃OH）和水．“綠色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如圖1：
（注：分解池內(nèi)的反應(yīng)條件是加熱；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑）
①分解池內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KHC0₃

△   .

K₂C0₃+H₂0+C0₂↑

；
②合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3H₂+CO₂

300℃、200kPa  .

催化劑

CH₃0H+H₂0

；
③X溶液可循環(huán)利用，溶質(zhì)是

K₂C0₃

（填寫化學(xué)式）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖2（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
①捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C0₂+2NaOH=Na₂C0₃+H₂0

．
②“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂0=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH

．
③該生產(chǎn)過程中，涉及到的物質(zhì)屬于堿的是

Ca（OH）₂、NaOH

（填寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）結(jié)合反應(yīng)流程圖分析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并據(jù)此書寫方程式；
①分解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、水和二氧化碳；
②觀圖示，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水；
③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是碳酸鉀；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
②根據(jù)圖示信息和反應(yīng)關(guān)系分析解答；
③根據(jù)堿的組成特點(diǎn)進(jìn)行分析：堿是由金屬元素和氫氧根離子組成的化合物．

解答：解：（1）①由反應(yīng)流程圖可知：在分解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、水和二氧化碳，方程式是2KHC0₃

△   .

K₂C0₃+H₂0+C0₂↑；故答案為：2KHC0₃

△   .

K₂C0₃+H₂0+C0₂↑；
②觀圖示，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)條件是300℃、200kPa和催化劑，方程式是3H₂+CO₂

300℃、200kPa  .

催化劑

CH₃0H+H₂0；故答案為：3H₂+CO₂

300℃、200kPa  .

催化劑

CH₃0H+H₂0；
③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以確定其主要成分是碳酸鉀；
故答案為：K₂C0₃；
（2）①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C0₂+2NaOH=Na₂C0₃+H₂0；
故答案為：C0₂+2NaOH=Na₂C0₃+H₂0；
②由題意可知，在捕捉室內(nèi)吸收二氧化碳的溶液是氫氧化鈉溶液，分離室中加入氧化鈣和Y溶液可以生成氫氧化鈉溶液；氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成氫氧化鈉溶液和碳酸鈣沉淀；故在反應(yīng)分離室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是生石灰與水、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)；
故答案為：CaO+H₂0=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH；
③堿是由金屬元素和氫氧根離子組成的化合物，該生成過程中，氫氧化鈣與氫氧化鈉屬于堿；
故答案為：Ca（OH）₂、NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析圖示及書寫方程式的能力，解題時(shí)首先要根據(jù)流程圖明確物質(zhì)的制備過程，才能確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而寫出反應(yīng)的方程式；該類題能很好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力．