甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)解答下列一道計(jì)算題因解法不同而產(chǎn)生爭(zhēng)議，請(qǐng)你參與討論并完成相關(guān)問(wèn)題．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）
[原題]實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需0.96L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現(xiàn)將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當(dāng)收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學(xué)方程式計(jì)算，直接求得生成氯化鉀的質(zhì)量為1.49g．
②乙認(rèn)為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求得生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)化學(xué)計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為丙判斷甲計(jì)算錯(cuò)誤的原因是：
甲同學(xué)誤將0.96L作為質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
甲同學(xué)誤將0.96L作為質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
．
（2）丙同學(xué)從乙同學(xué)的計(jì)算結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問(wèn)題．你能通過(guò)計(jì)算，論證丙同學(xué)的發(fā)現(xiàn)？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學(xué)都有自己的方法．但依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，宜將原題中“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g”改為“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為x g”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則x 的取值范圍是：
3.04g≤x＜4.00g
3.04g≤x＜4.00g
．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道，化學(xué)方程式可以表示出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，可以據(jù)此分析；
（2）通過(guò)計(jì)算2.45g氯酸鉀完全分解后能夠產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)根據(jù)氯酸鉀完全分解后的生成的氯酸鉀和氧氣的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行判斷．
解答：解：（1）由于化學(xué)方程式用物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量來(lái)表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，所以帶入計(jì)算時(shí)也應(yīng)該是帶入物質(zhì)的質(zhì)量，而本題中甲同學(xué)誤將0.96L作為質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）設(shè)2.45gKClO3 完全分解生成的氯化鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑   
245               96
2.45g             x
245
2.45g
=
96
x

解得：x=0.96g；
根據(jù)計(jì)算可以知道，即使2.45g氯酸鉀完全分解，也只能產(chǎn)生0.96g氧氣，所以結(jié)合乙同學(xué)的計(jì)算可以知道，題中的數(shù)據(jù)有問(wèn)題．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，該反應(yīng)后剩余的固體的質(zhì)量應(yīng)該為反應(yīng)前的總質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量之差，根據(jù)（2）的計(jì)算可以知道生成氣體的質(zhì)量最多為0.96g，所以試管中剩余固體的質(zhì)量最少為：2.45g+1.55g-0.96g=3.04g，而剩余的最多量不能大于原混合物的質(zhì)量，即2.45g+1.55g=4.00g；所以x的取值范圍為：3.04g≤x＜4．
故答案為：（1）甲同學(xué)誤將0.96L作為質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)計(jì)算可以知道，即使2.45g氯酸鉀完全分解，也只能產(chǎn)生0.96g氧氣，所以結(jié)合乙同學(xué)的計(jì)算可以知道，題中的數(shù)據(jù)有問(wèn)題．
（3）3.04g≤x＜4.00g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
甲 乙 丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g） 20.0 40.0 60.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g） 1.45 2.9 2.9
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，
 
同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過(guò)量．
（2）求原固體樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)某化工廠生產(chǎn)的硫酸銅樣品（僅含有硫酸鈉雜質(zhì)），進(jìn)行檢測(cè)：
各取10.0g樣品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到的藍(lán)色沉淀氫氧化銅〔Cu（OH）2〕的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
甲 乙 丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 30.0 40.0 50.0
反應(yīng)得到的Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量/g 3.7 4.9 4.9
請(qǐng)計(jì)算：
（1）氫氧化銅中元素質(zhì)量之比（Cu：O：H）
32：16：1
32：16：1

（2）求樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后過(guò)濾，所得溶液硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)課上第一小組的同學(xué)做了碳酸鈉溶液和A溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，有沉淀產(chǎn)生，同學(xué)們對(duì)渾濁液過(guò)濾，得到澄清濾液．第二小組甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究．
探究一  A溶液中的溶質(zhì)是什么？
相關(guān)資料：Ⅰ．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ．CaCl2溶液呈中性
（1）提出假設(shè)：第二小組同學(xué)認(rèn)為A溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，②是
氯化鈣
氯化鈣
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：第二小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一小組同學(xué)肯定了他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量A溶液于試管中，向其中滴加
酚酞
酚酞
溶液
溶液變紅
溶液變紅
 假設(shè)①正確． 碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
探究二  過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？
提出假設(shè)：

（3）甲的合理猜想
NaOH、Ca（OH）2
NaOH、Ca（OH）2
；丙的合理猜想
NaOH
NaOH
．
（4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙同學(xué)針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 沒(méi)有氣體產(chǎn)生 猜想不成立
你認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？
不正確
不正確
，其理由是
當(dāng)加入的鹽酸的量很少時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣泡；當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，才有氣泡
當(dāng)加入的鹽酸的量很少時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣泡；當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，才有氣泡
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?夾江縣模擬）甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)某化工廠生產(chǎn)的硫酸銅樣品（僅含有硫酸鈉雜質(zhì)），進(jìn)行檢測(cè)：
各取10.0g樣品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到的藍(lán)色沉淀氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
甲 乙 丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 30.0 40.0 50.0
反應(yīng)得到的Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量/g 3.7 4.9 4.9
請(qǐng)計(jì)算：
（1）求樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后過(guò)濾，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?石景山區(qū)一模）用如圖所示裝置干燥并收集某純凈氣體，甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)該氣體的組成有不同的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)你對(duì)他們的推測(cè)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
推測(cè) 評(píng)價(jià)（是否正確，并簡(jiǎn)述理由）
甲認(rèn)為可能是O2
乙認(rèn)為可能是CO2
丙認(rèn)為可能是H2

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