Question

某溫度下，某實驗小組在用粗鋅（雜質(zhì)難溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)）與200g稀硫酸反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

實驗 序號	粗鋅的質(zhì)量/g	稀硫酸的質(zhì)量/g	生成氣體的質(zhì)量/g	反應(yīng)后溶液過濾，所得 固體烘干后的質(zhì)量/g
實驗1	15	200	0.4	2
實驗2	30	200	0.8	4
實驗3	45	200	1.0	17.5

（1）上述實驗中，粗鋅中的鋅有剩余的是______（填實驗序號）．
（2）計算：實驗3反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由于雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，故粗鋅與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；根據(jù)實驗1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可知：加入15g粗鋅生成0.4g氫氣，則每增加15g粗鋅應(yīng)增加0.4g氫氣，從實驗3數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是1.2g，卻是1.0g，說明稀硫酸完全反應(yīng)，實驗3中鋅過量；
（2）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
161 2
y 1.0g
=
y=8.05g
答：反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量是8.05g．
故答案為：（1）3；（2）8.05g．
分析：（1）由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故粗鋅與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；根據(jù)實驗1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可知：加入15g粗鋅生成0.4g氫氣，則每增加15g粗鋅應(yīng)增加0.4g氫氣，從實驗3數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是1.2g，卻是1.0g，說明稀硫酸完全反應(yīng)，實驗3中鋅過量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量．
點評：本題考查了學(xué)生依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理和圖表數(shù)據(jù)分析解答問題的能力，要求學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力．