Question

密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法不正確的是（　�。� 物質 A B C D 反應前的質量/g 10 162 8 3.8 反應后的質量/g 0.2 X 0 18

A．X的值為165.6

B．該反應可能為復分解反應

C．反應過程中，B與D的質量比為36：142

D．若A與C的相對分子質量之比為98：40，則A與C的化學計量數(shù)比為2：1

Answer 1

分析：此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出B的質量．

解答：解：A、根據(jù)質量守恒定律，X的值為：X=10+162+8+3.8-0.2-18=165.6，故A說法正確；
B、由圖中可知，A、C質量減少，是反應物，B、D質量增加，是生成物，因不知道物質的類別，所以該反應可能是復分解反應，故B說法正確；
C、反應過程中，B與D的質量比為（165.6-162）g：（18-3.8）g=36：142，故C說法正確；
D、化學反應中物質的質量比是相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比；A與C的相對分子質量比為98：40，則反應中A與C的化學計量數(shù)比為2：1時A與C的質量比（98×2）：（40×1）≠（10-0.2）g：8g，故D說法不正確．
故選D．

點評：此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討．