Question

實驗室有一瓶新配制的稀鹽酸（HCl氣體溶于水得到的混合物為稀鹽酸），其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。

（1）計算該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）某實驗小組用這種稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入7.3％的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)都不和鹽酸反應(yīng)）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：（1）(2分）500gX7.3%X35.5/36.5/500g=7.1％

（2）（4分）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x  ···················· 0.5分

CaCO₃+ 2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑···················· 1分

100                44  

x                3.52g

=

x ==8g························· 1分

     石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝80%··············1分

                          答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%··············0.5分