Question

取一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400克水中配制成溶液，向其中加入20%的鹽酸若干克，恰好反應(yīng)完全，放出氣體的質(zhì)量為44克．試計(jì)算：
（1）所取碳酸鈉粉末的總質(zhì)量；
（2）配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對(duì)原子質(zhì)量Na：23  C：12  O：16  H：1  Cl：35.5）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量，求出碳酸鈉粉末的質(zhì)量，再計(jì)算出配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成44g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     44g

106

44

=

x

44g

  解得：x=106g
配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

106g

400g+106g

×100%≈20.95%
答：（1）所取碳酸鈉粉末的總質(zhì)量是106g；（2）配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.95%．

點(diǎn)評(píng)：本媒體主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和榮質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算的數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．