Question

【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.49%（胃液密度約為1g/cm3）．
（1）正常情況下，人的胃液顯性．
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍是g．
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中 HCl過多，理由是 ．
（4）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的質量為0.39g．請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）酸
（2）0.2～0.4
（3）不能；氫氧化鈉有很強的腐蝕性
（4）解：該患者胃液中至少多出HCl的質量為：100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g=1.09g

設要使該患者恢復正常，至少需要消耗氫氧化鋁的質量為x

Al（OH）3+	3HCl═AlCl3+3H2O
78	109.5
x	1.09g

x=0.78g

至少服用胃舒平的片數為： =2片

答：該患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢復正常．

【解析】解：1ml=1g/cm3（1）因胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性，故正常情況下，人的胃液顯酸性；（2）根據溶質的質量分數= ，故溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數，100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g，100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g，故胃液中HCl的質量范圍是：0.2g～0.4g；（3）因為氫氧化鈉有很強的腐蝕性，故不能用氫氧化鈉來中和胃酸．所以答案是：（1）酸；（2）0.2～0.4；（3）不能；氫氧化鈉有很強的腐蝕性；（4）2片
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．