Question

實(shí)驗(yàn)室用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是

 

．
（2）現(xiàn)有如圖所示的儀器，要制備并收集氧氣，還需要補(bǔ)充的一種儀器是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前如圖所示檢查裝置氣密性，如果

 

說明氣密性良好．

（4）分解過氧化氫溶液也可制得氧氣．過氧化氫的相對分子質(zhì)量是

 

，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是

 

．34g過氧化氫中氧元素的質(zhì)量m₁=

 

g，34g過氧化氫完全分解后，放出氧氣質(zhì)量m₂=

 

g．
請回答，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，（m₁一m₂）能表示什么物質(zhì)的質(zhì)量？

 

．

Answer 1

分析：（1）由題意，高錳酸鉀制氧氣：知反應(yīng)物為高錳酸鉀，生成物為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，可書寫化學(xué)方程式；
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有完善的設(shè)備、儀器和藥品供我們做實(shí)驗(yàn)，只有很好的認(rèn)識(shí)它們，做試驗(yàn)才能得心應(yīng)手；
（3）注意掌握檢查裝置氣密性的方法：看是否：用手握住試管導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)氣管中有一段水柱；
（4）雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，則可知過氧化氫的相對分子質(zhì)量，氫元素與氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求34克過氧化氫中氫元素、氧元素的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式可求生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，（m₁一m₂）則表示生成物水中氧元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）高錳酸鉀制氧氣：知反應(yīng)物為高錳酸鉀，生成物為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常要用到酒精燈、試管、燒杯、鐵架臺(tái)等化學(xué)儀器，一定要了解并識(shí)記它們；
（3）氣密性良好的標(biāo)志：用手握住試管導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)氣管中有一段水柱；
（4）雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，則可知過氧化氫的相對分子質(zhì)量為34，而氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：16；根據(jù)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求34克過氧化氫中氧元素的質(zhì)量為34×

32

34

×100%=32克；根據(jù)化學(xué)方程式可求生成氧氣的質(zhì)量為16克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，雙氧水的氧元素分別進(jìn)入生成物水和氧氣中了，故（m₁一m₂）則表示生成物水中氧元素的質(zhì)量．
故答為：
（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）酒精燈；
（3）用手握住試管導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)氣管中有一段水柱；
（4）34，1：16，32，16；生成物水中氧元素的質(zhì)量．

點(diǎn)評：掌握制取氧氣的反應(yīng)原理和裝置及其所用的儀器；掌握化合物中某元素的計(jì)算、和有關(guān)化學(xué)式的推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．