Question

如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．
（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)注意的事項為

 

．
（3）將稀釋后的硫酸溶液與一定質(zhì)量的鋅恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據(jù)稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱來分析；（3）利用化學方程式來進行計算即可．

解答：解：（1）設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x
100g×19.6%=x×98%
x=20g
故答案為：20；
（2）為防止稀釋時溶液濺出，應(yīng)把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不但攪拌，切不可把水倒入硫酸中；
故答案為：把濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并且玻璃棒不斷攪拌；
（3）設(shè)需要金屬鋅的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，可生成氫氣的質(zhì)量為w．100g19.6%的稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g．
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2    
y 19.6g   z    w

65

y

=

98

19.6g

=

161

z

=

2

x

y=13g
z=32.2g
w=0.4g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%≈28.6%．
答：充分反應(yīng)后，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%．
故答案為：28.6%．

點評：利用化學方程式表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的含義，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．