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（2001?黃岡）有氧化銅和銅組成的混合物20.0g，在高溫下用足量的一氧化碳充分反應，反應后氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化銅的質量分數．
分析：此題中與一氧化碳反應的物質是氧化銅，氧化銅能與一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，結合這兩個反應的化學方程式進行計算即可．
解答：解：設原混合物中氧化銅的質量為x
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
故氧化銅與碳酸鈣的質量關系為：
CuO--CaCO3↓
80      100
x       10.0g
80
x
=
100
10.0g
  x=8g
原混合物中氧化銅的質量分數為：
8g
20.0g
×100%=40%
答：原混合物中氧化銅的質量分數為40%．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．
練習冊系列答案
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（2001?黃岡）下列實驗現象或實驗操作正確的是（　�。�

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（1）甲裝置的作用是
用來吸收氯化氫氣體
用來吸收氯化氫氣體
；甲試管中的現象是
紅色變淺
紅色變淺
．
（2）乙中裝的是生石灰，其作用是
用來干燥氫氣
用來干燥氫氣
，實驗前向丙中放入CuO的操作是
先將丙中導管橫放，標簽向著手心，拿過盛氧化銅的試劑瓶，瓶塞倒放，用紙擦一下藥匙，取出氧化銅，用藥匙將氧化銅送到導管的中間位置．
先將丙中導管橫放，標簽向著手心，拿過盛氧化銅的試劑瓶，瓶塞倒放，用紙擦一下藥匙，取出氧化銅，用藥匙將氧化銅送到導管的中間位置．
．
（3）實驗中測得有關數據見右表，
實驗前 實驗后
（氧化銅+玻璃管）的質量/g 75.6 69.2
（氧化鈣+U型管）的質量/g 110.8 118.0
根據表中數據求生成的水中氧元素的計算式為
75.6g-69.2g
75.6g-69.2g
；生成的水中氫元素的計算式為
（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
．實驗結束后，若丙處仍有少量黑色固體，這對實驗結果的影響是
無影響
無影響
（填“氧的質量偏大“、“氫的質量偏大“或“無影響“）．

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