Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 100 g冰融化變成100 g水符合質(zhì)量守恒定律
• B． 水分解的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量和
• C． 鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律
• D． 12 g碳在40 g氧氣中完全燃燒一定生成52 g二氧化碳

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里強(qiáng)調(diào)是所有的反應(yīng)物和所有的生成物的質(zhì)量是相等的．

解答 解：A、100g冰融化變成100g水為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
B、依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和可知：一定條件下分解的水的質(zhì)量與其生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和一定相等，故正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量．故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂可知碳和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是3：8，所以12g碳和40g氧氣不會(huì)恰好完全反應(yīng)，氧氣有剩余，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和以及質(zhì)量守恒的微觀解釋是解題的關(guān)鍵．