Question

2．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）生成二氧化碳氫氣的質(zhì)量為4.4g．
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%，寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：15g+100g，而反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為110.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式可計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：15g+100g，而反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為110.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：15g+100g-110.6g=4.4g
（2）設(shè)15g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{15g}×$100%≈66.7%．
答：
（1）4.4g；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．