14．向一種由4種元素組成的鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，生成一種能使澄清石灰水變渾濁，且無色、無味的氣體，請寫出以上反應的化學方程式
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

分析 根據(jù)向一種由4種元素組成的鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，生成一種能使澄清石灰水變渾濁，且無色、無味的氣體，該氣體為二氧化碳，該鈉鹽為碳酸氫鈉，根據(jù)反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：由題意可知，向一種由4種元素組成的鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，生成一種能使澄清石灰水變渾濁，且無色、無味的氣體，該氣體為二氧化碳，該鈉鹽為碳酸氫鈉．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式是：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答為：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

點評 本題主要考查了碳酸根離子的檢驗方法及方程式的書寫，能根據(jù)題意判斷出該鈉鹽是碳酸氫鈉是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離液態(tài)空氣制氧氣的過程中，發(fā)生的是（　　）
A．物理變化B．化學變化
C．既有物理變化又有化學變化D．過程很復雜，無法判斷

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5．下列氣體中能引起氣候變暖的是（　�。�
A．O2B．N2C．SO2D．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．某天然礦泉水中含Mg2+ 2.4mg/L，其水密度可近似看做是1g/cm3．則該500mL天然礦泉水中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．0.12%B．0.24%C．1.2×10-4%D．2.4×10-4%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．味精是我們烹調(diào)時常用的一種調(diào)味品，味精的主要成分是谷氨酸鈉．在生產(chǎn)中味精按谷氨酸鈉的含量多少被分為若干種規(guī)格．優(yōu)質(zhì)味精谷氨酸鈉含量達99%以上，其余的則是用谷氨酸鈉和不同量的精鹽混制而成．某品牌味精包裝上標注如圖所示．某課外活動小組擬測定此味精中NaCl的含量是否符合其標注標準（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質(zhì)），按下列步驟進行實驗：
①稱取該味精樣品10.0g；
②將樣品加水溶解制成溶液；
③加入過量的硝酸銀試劑，過濾；
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀小心烘干，稱量，測得固體質(zhì)量為2.87g；
⑥數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為11.7%
請根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
（1）步驟③中過濾操作所需要的儀器中除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的儀器是漏斗．
（2）步驟②和步驟③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，在步驟③的目的是引流．
（3）步驟③中加入硝酸銀試劑發(fā)生反應的化學方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（4）步驟③加入過量硝酸銀試劑的目的是使氯化鈉完全反應．
（5）從實驗結(jié)果分析，該味精中NaCl的含量是否符合其包裝袋上的標注標準不符合（填“符合”或“不符合”），理由是經(jīng)計算味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．有一均勻的顆粒狀鐵、銅合金Wg．某學生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金中鐵、銅的質(zhì)量分數(shù)．
試回答下列問題（在空格處填寫相應的字母標號）：
（1）實驗時應在燒杯中加入C，在試管中加入D，在廣口瓶中加入A；
提供試劑：A．蒸餾水  B．稀硝酸  C．稀硫酸  D．鐵、銅合金
（2）發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）實驗過程中的部分操作如下：
a．讀出量筒內(nèi)液體的體積
b．依次向燒杯與廣口瓶中加入試劑
c．取出試管
d．向試管中加入試劑，置于燒杯中．
則正確的操作順序是：cbda（填序號）；
（4）若合金與酸充分反應后，量筒中接收到的液體的體積為VmL，為求出合金中鐵、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是實驗條件下氫氣的密度；
（5）若某同學在讀取量筒中的數(shù)據(jù)時俯視量筒，則計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌　被颉捌蟆被颉安蛔儭保�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸       B．堿      C．鹽
【查閱資料】Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．NaHCO3溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸		產(chǎn)生大量的氣泡猜想②正確
相關的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水		產(chǎn)生白色沉淀相關的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇Ca（OH）2（合理即可） 溶液．

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3．用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如圖所示．

根據(jù)圖回答：
（1）甲裝置的作用是除去二氧化碳，甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是一氧化碳；丙中發(fā)生的反應化學方程式為yCO+FexOy $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2
（3）當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4
（4）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值偏小（填偏大、偏小或無影響）．如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是有毒的一氧化碳會污染空氣．

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4．科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：
曉嵐同學用雙氧水清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳作過氧化氫分解的催化劑．
【提出問題】她想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是她就找一水泥塊并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，進行以下探究．
【猜想】水泥塊能（填“能”或“不能”）作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】
實驗內(nèi)容實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一取適量過氧化氫溶液于試管中，把帶火星的木條伸入試管中．木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條生入試管中木條復燃常溫下過氧化氫溶液分解．
【結(jié)論】水泥塊能加快過氧化氫的速率，水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
【交流與反思】（1）云海同學認為，僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑，他覺得需要增加一個探究實驗，探究反應前后水泥塊的質(zhì)量是否改變．
實驗步驟：①準確稱量水泥塊的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥、稱量；④對比反應前后水泥塊的質(zhì)量．
【分析】如果水泥塊反應前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）但歡樂同學認為，要證明曉嵐的猜想，云海的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗，探究反應前后水泥塊的化學性質(zhì)是否改變．

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