Question

海水蘊(yùn)藏著豐富的資源．

（1）海水中溶劑  是　　．

（2）從海水中提取粗鹽一般可采用　　方法．

（3）如圖1是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器．利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時，收集到500g可飲用水，此時剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

①向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應(yīng)的溶液A～E．

溶液D是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體　　g．

②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是　　．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的定義判斷； （2）利用氯化鈉溶解度受溫度的變化趨勢分析結(jié)晶的方法； （3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算； （4）①根據(jù)氯化銨固體在60℃、40℃是的溶解度分析計算； ②根據(jù)氫氧化鈉溶于水能放出熱，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大分析．

解答：

解：（1）海水中溶劑是水； （2）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以，從海水中提取粗鹽一般可采用蒸發(fā)溶劑方法； （3）剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=4% （4）①由氯化銨的溶解度表可知，在60℃時氯化銨的溶解度是55.2g，由圖2的過程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化銨的質(zhì)量是：40g+5g+10g=55g＜55.2g，所以，D是不飽和溶液；由于在40℃時氯化銨的溶解度是45.8g，所以，D降溫到40℃時，析出晶體的質(zhì)量為：55g﹣45.8g=9.2g； ②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解． 故答為：（1）水；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）4%；（4）①不飽和；9.2；②氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解．