Question

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬的粉末，與足量的稀硫酸反應(yīng)（反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬均顯+2價），生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.三種金屬的活潑性：乙＞甲＞丙
B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C.相對原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙
D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

Answer 1

【答案】C
【解析】金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，那么三種金屬活動性的強(qiáng)弱為乙＞甲＞丙；依據(jù)圖形，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；物質(zhì)的質(zhì)量可以用相對原子質(zhì)量表示，相對原子質(zhì)量越小，生成的氣體的質(zhì)量越多，故相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲。
所以答案是：C。

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．