Question

8．某中學(xué)綜合實(shí)踐活動小組在進(jìn)行“誠信商品”研究時，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符．隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉．準(zhǔn)確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到CaCO₃白色固體10克．請你完成以下計(jì)算：
（1）計(jì)算10.9克樣品中純堿Na₂CO₃的質(zhì)量？
（2）計(jì)算樣品中含純堿Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經(jīng)過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量是10g，利用化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；然后算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

解答 解：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經(jīng)過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量是10g，設(shè)生成10克碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
 106                              100
x                                   10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g
樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{10.9g}$×100%≈97.2%
答案：
（1）10.9克樣品中純堿的質(zhì)量為10.6g；
（2）樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.2%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．