Question

小紅學了化學知道硫酸亞鐵可以調節(jié)土壤的酸堿度，叫做鐵肥．實驗室有一瓶硫酸溶液，小紅決定用硫酸配制硫酸亞鐵溶液．先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質量為53.5g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為64.2g．

請回答下列問題：

（1）反應中產生的氣體的質量是　　．

（2）計算配制的硫酸亞鐵溶液的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（3）若要使所得溶液的質量分數減小一倍，則應加入多少克水？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：	反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量； 根據氫氣的質量可以計算反應生成硫酸亞鐵的質量，進一步可以計算配制的硫酸亞鐵溶液的質量分數； 溶液稀釋前后，溶質質量不變．
解答：	解：（1）反應生成氫氣的質量為：53.5g+10.8g﹣64.2g=0.1g， 故填：0.1g． （2）設反應生成硫酸亞鐵的質量為x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，           152      2            x       0.1g =， x=7.6g， 配制的硫酸亞鐵溶液的質量分數為：×100%=15.8%， 答：配制的硫酸亞鐵溶液的質量分數為16.5%． （3）設應該加入水的質量為y， （64.2g﹣18.2g+x）×7.9%=7.6g， x=48g， 答：應該加入48g水．