Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取l0g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計(jì)算：

  (1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意                    。（合理即可）

Answer 1

【解題思路】（1）根據(jù)題目涉及反應(yīng)原理，很容易分析出剩余固體質(zhì)量為3.5g，即原l0g該樣品中銅的質(zhì)量為3.5g。所以黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%。（2）根據(jù)原l0g該樣品中銅的質(zhì)量為3.5g，可知原l0g該樣品中鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，用鋅的質(zhì)量很容易利用化學(xué)方程式求得硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%。（3）顯然，根據(jù)鋅與稀硫酸可以反應(yīng)，得出在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意避免與酸接觸。

【答案】

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算。解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷黃銅中的銅與酸不反應(yīng)（因?yàn)殂~排在氫后），只有黃銅中的鋅與稀硫酸中的溶質(zhì)硫酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)恰好完全反應(yīng)，可知每一種反應(yīng)物均無(wú)剩余。由此可知10g樣品中銅的質(zhì)量為3.5g，鋅的質(zhì)量為6.5g。以此為突破口可順利作答。