Question

（2008?海淀區(qū)一模）張老師利用右圖裝置為同學們做了一個興趣實驗．a(chǎn)是氣球，b中放入白色的碳酸鋇固體，c、d是膠頭滴管，d中吸入氫氧化鈉的濃溶液．
（1）首先將滴管c中的液體擠入集氣瓶b中，觀察到氣球漲大，b中白色固體消失，則c中液體的名稱可能為

鹽酸

（只寫一種），其反應的化學方程式為

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）然后將滴管d中的液體擠入集氣瓶b中，可以觀察到的現(xiàn)象是

氣球縮小，有白色沉淀生成

，與此現(xiàn)象有關反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水以及碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；

解答：解：（1）因為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故填：鹽酸；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，二氧化碳被消耗，瓶內(nèi)氣體壓強變小，所以氣球縮小，故填：氣球縮小，有白色沉淀生成；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

點評：本題考查了酸的化學性質(zhì)，酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體是檢驗碳酸根離子的方法．