Question

如右圖所示：水槽內盛有澄清石灰水，點燃高低兩支蠟燭，用鐘罩將其扣在水槽內。一段時間后可以觀察到的現象有：①鐘罩內澄清的石灰水變渾濁；②                          ；③                                 。

現象①用化學方程式可表示為                                ；現象②和③出現的原因是                            、                        。
④某同學用上述實驗來測定空氣中氧氣的體積含量，結果發(fā)現與理論數據有偏差，其原因可能是                                                      。（提示：本裝置氣密性良好）

Answer 1

②液面上升  ③高的蠟燭先熄滅 ，低的蠟燭后熄滅①方程式略現象②和③出現的原因是蠟燭燃燒消耗氧氣 ，使瓶內氣體體積減小 蠟燭燃燒產生熱的氣體，熱氣上升，使上面的氧氣濃度減低 ，所以高的蠟燭先熄滅，蠟燭燃燒消耗完氧氣 最終蠟燭都熄滅
④沒有冷卻就開始觀察

②蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成．生成的二氧化碳受熱上升，積聚在上層不能擴散，且二氧化碳不支持燃燒，所以導致上層的蠟燭先熄滅．
③澄清石灰水在本次試驗中的作用就是驗證蠟燭燃燒的產物中有二氧化碳，燃燒生成的二氧化碳最終被澄清石灰水吸收，而使瓶內氣體減少，因此出現鐘罩內液面上升．
現象①的出現是由于生成的二氧化碳與澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
現象②則是由于生成的蠟燭燃燒時消耗氧氣生成不支持燃燒的二氧化碳，二氧化碳受熱上升，積聚在上層不能擴散；（現象③是由于石灰水吸收CO₂后，鐘罩內氣體減少壓強減小，使液體進入鐘罩；）
蠟燭熄滅時鐘罩內O₂沒有消耗完，或生成的CO₂沒有被石灰水全部吸收，都會致使進入鐘罩內的液體偏�。�
故答案為：
②高處蠟燭先熄滅，低處蠟燭后熄滅；
③鐘罩內液面上升；
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
蠟燭燃燒時消耗氧氣，而生成的CO₂由于受熱密度減小，聚集在鐘罩上部（或石灰水吸收CO₂后，鐘罩內壓強減小）；
鐘罩內O₂沒有消耗完，或生成的CO₂沒有被石灰水全部吸收等．