Question

【題目】為了測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不與酸物質(zhì)反應(yīng)且不含鐵元素），某化學(xué)小組進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量是_____；

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）根據(jù)己知條件列出求解上述反應(yīng)生成水的質(zhì)量（x）的比例式_____；

（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____；

（5）向所得濾液中加入34g蒸餾水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

（6）現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵，冶煉過程中損失鐵元素5%，則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】30g Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ＝54/x或者294/54＝200g×14.7%/x 80% 16% 112t

【解析】

若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量200g×14.7%÷98%＝30g

發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

設(shè)生成的水的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，生成硫酸鐵的質(zhì)量為z

===

x＝5.4g

y＝16g

z＝40g

該赤鐵礦中氧化鐵的含量為16g/20g×100%＝80%

向所得濾液中加入34g蒸餾水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16%

現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵，冶煉過程中損失鐵元素5%，則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為200t×80%××（1﹣5%）÷95%＝112t