Question

（2006?棲霞區(qū)二模）做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．某同學(xué)處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．圖中縱坐標（y）表示生成CO₂的質(zhì)量

B．反應(yīng)進行到B點時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl

C．OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

D．C點溶液的pH=7

Answer 1

分析：A、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量．
B、當反應(yīng)進行到B點時，表明反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl．
C、從開始反應(yīng)的O點到A點的OA段，此處所進行的化學(xué)反應(yīng)，可理解為，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，綜合以上反應(yīng)，相當于只發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．
D、實驗探究進行到C點時，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；進行解答．

解答：解：A、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量；故A錯誤；
B、當反應(yīng)進行到B點時，表明反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故B正確；
C、從開始反應(yīng)的O點到A點的OA段，發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．故C正確；
D、實驗探究進行到C點時，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D錯誤；
故選BC．

點評：向混合溶液稀鹽酸和氯化鈣中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀．