（2011?東城區(qū)一模）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．當反應(yīng)恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%．試計算該樣品中：
（1）氯化鈉的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】分析：（1）反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數(shù)據(jù)求得氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數(shù)據(jù)求得碳酸鈉的質(zhì)量，進而求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：
設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100     117
x             10g      z

解得x=10.6g

解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g；碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是78.5%．
點評：考查根據(jù)化學方程式的計算及溶液質(zhì)量分數(shù)的計算．
練習冊系列答案
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實驗過程：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ水垢變白、變疏松，
澄清石灰水變渾濁
Ⅱ固體部分溶解，
放出熱量，
濾液的pH約為12
Ⅲ    實驗現(xiàn)象是______．
實驗分析及結(jié)論：
①由實驗Ⅰ可知，水垢分解的產(chǎn)物中一定有______．
②實驗Ⅲ小試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
③根據(jù)實驗探究，推測此水垢的成分中可能含有______．
（3）小文另取該水樣，加入澄清石灰水，溶液變渾濁，其反應(yīng)為：
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①物質(zhì)A的化學式為；
②B與D反應(yīng)的基本類型是；
③D與E反應(yīng)的化學方程式為．
（2）若A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A、B、C中含有相同元素，B是常用于滅火的氣體．
①物質(zhì)D的化學式為；
②有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：A→B；
C+E．

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