Question

7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖一套微型實驗裝置，用來測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)分?jǐn)?shù)，具體做法是：
①從樣品中取0.125g石灰石進行實驗；
②加入稍過量的稀鹽酸；
③實驗后澄清石灰水質(zhì)量增加0.044g（整過實驗過程中稱量、操作均正確，各反應(yīng)均完全）．計算：
（1）碳酸鈣中①鈣、碳元素的質(zhì)量比為10：3；②氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．
（2）樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳元素的質(zhì)量比為40：12=10：3，碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=48%；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100                   44
x                   0.044g 
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.044g}$
x=0.1g
所以樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是：$\frac{0.1g}{0.125g}$×100%=80%．
故答案為：（1）10：3，48%；
（2）80%．

點評 根據(jù)已知量計算方程式中其他物質(zhì)的質(zhì)量的計算方法，即可順利解答，難度不大，要注意格式規(guī)范．