“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl　　2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．同學(xué)們對(duì)上述反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表了下列見解．其中不正確的是


  1. A.
    該條件下NaHCO3的溶解度較小
  2. B.
    副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥
  3. C.
    析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
  4. D.
    二氧化碳在制純堿的過程中可循環(huán)使用
C
分析：（1）從NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以看出，碳酸氫鈉的溶解度小，以沉淀的形式析出；
（2）NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥
（3）判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解．
解答：A、從NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出．所以說明碳酸氫鈉的溶解度小，在該溫度下結(jié)晶析出；A選項(xiàng)正確；
B、氮磷鉀三種元素中只存在氮元素的化肥，屬于氮肥．氯化銨只含有氮元素，故屬于氮肥．B選項(xiàng)正確．
C、析出固體后的溶液一定是飽和溶液，所以是NaHCO3的飽和溶液．故C選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、從化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O看出，二氧化碳可以循環(huán)利用．因此D選項(xiàng)正確．
故選C
點(diǎn)評(píng)：做此題時(shí)，要根據(jù)題給的信息，逐一分析，找出有用的信息，解決問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O下列對(duì)上述信息的有關(guān)理解中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)
B、純堿屬于鹽類物質(zhì)
C、因生成氣體，反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
D、副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)三模）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuO、CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、NaOH五種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行）．
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體B的水溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”“堿性”“中性”之一）．
（2）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
NaOH、NH4Cl
NaOH、NH4Cl
．
（3）濾液C中大量存在的金屬陽(yáng)離子為（寫離子符號(hào)）
Na+
Na+
．
（4）溶液E中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
NaCl、Ba（NO3）2
NaCl、Ba（NO3）2
．
（5）寫出過程①中一定發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
．
（6）固體D可能的組成有
3
3
種，具體原因是
因?yàn)楣腆wD加足量稀硫酸生成藍(lán)色溶液，所以固體D可能是氧化銅，也可能是氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅，還可能是氧化銅、氫氧化銅都有
因?yàn)楣腆wD加足量稀硫酸生成藍(lán)色溶液，所以固體D可能是氧化銅，也可能是氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅，還可能是氧化銅、氫氧化銅都有
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶應(yīng)縣二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖．

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
，書寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
；
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
；
（4）“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D是
CO2
CO2
，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是
可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時(shí)也能保護(hù)環(huán)境
可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時(shí)也能保護(hù)環(huán)境
．
（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是
取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2009年世界氣候大會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟e行．中國(guó)承諾：到2020年單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%．充分展示了中國(guó)謀發(fā)展，促合作，負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象．近年來科學(xué)家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究：
（1）將空氣中的CO2壓縮后貯藏于冰冷的深海．但有科學(xué)家擔(dān)心這樣做會(huì)增加海水的酸度，導(dǎo)致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）將過多的CO2和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷．這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+4H2
催化劑
.
△
CH4+2H2O
CO2+4H2
催化劑
.
△
CH4+2H2O
．
（3）將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2進(jìn)行收集、處理，作工業(yè)原料，如用作氨堿法制純堿的原料．CO2與飽和氨鹽水制取碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是
NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．
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（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是
 
．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：
 
．

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