Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與          有關(guān)；

（2）通過對比實驗     和    可知，化學反應快慢與溫度的關(guān)系是                  。

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

（4）某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入       克水，然后用           （填儀器名稱）攪拌均勻。

Answer 1

【解析】（1）控制變量是常用的一種探究方法，要比較哪一個量則該量和結(jié)果會不同，其它的量都應一樣，因此本題中反應所需時間不同是由過氧化氫的濃度不同而致，即化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)；

（2）要想知道反應快慢與溫度的關(guān)系，則應控制其它變量，只有溫度不一樣，即③和④；

（3）制取氣體時，反應條件越簡單越好，同時產(chǎn)生氣體的速率不能太快，也不能太慢，因此20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳為最合適。

（4）加水把濃溶液稀釋為稀溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此分析：

設(shè)需加水的質(zhì)量為X，則稀釋前溶液的質(zhì)量為450-X

 450×5%=（450-X）×30%解得X=375

【答案】（1）過氧化氫的濃度

（2）③和④   溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢

（3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

（4）375   玻璃棒