Question

2．鋅對人體有很重要的作用，能促進(jìn)人體的生長發(fā)育、增進(jìn)人體正常食欲、增強(qiáng)人體免疫力、促進(jìn)傷口和創(chuàng)傷的愈合．硫酸鋅常用作補鋅藥，可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工藝流程簡化示意圖如圖：
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是能增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦粉與鹽酸充分反應(yīng)．
（2）請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O，反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)．
（3）“濾液3”之前加入鋅粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a的名稱是過濾，該實驗中用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 （1）將菱鋅礦研磨成粉，能增大接觸面積，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，進(jìn)行分析解答．
（3）“濾液3”之前所得溶液為硫酸鋅和硫酸的混合溶液，進(jìn)行分析解答．
（4）操作a是將沉淀與濾液分離，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）將菱鋅礦研磨成粉，能增大反應(yīng)物的接觸面積，利于菱鋅礦粉與鹽酸充分反應(yīng)．
（2）氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）“濾液3”之前所得溶液為硫酸鋅和硫酸的混合溶液，加入鋅粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a是將沉淀與濾液分離，操作a的名稱是過濾；該實驗中用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流．
故答案為：（1）能增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦粉與鹽酸充分反應(yīng)；
（2）Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）除去剩余的硫酸；       
（4）過濾；漏斗；引流．

點評 本題難度不大，理解工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅的流程圖，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法、過濾等是正確解答本題的關(guān)鍵．