Question

3．某校初三學(xué)生從建筑工地帶回幾小塊石灰石樣品．為測(cè)定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用相同濃度的稀鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答：

	甲	乙	丙	丁
石灰石樣品的質(zhì)量（g）	12.0	12.0	12.0	12.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	50.0	60.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	8.0	6.0	2.0	2.0

（1）12.0g樣品與50.0g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）剩余，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．
（2）求丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）①由甲同學(xué)可知完全反應(yīng)的20.0克鹽酸消耗了（12-8）克樣品中的固體“推導(dǎo)出（12-2）克樣品中的固體與50克鹽酸恰好完全反應(yīng)，從而判斷鹽酸沒(méi)有剩余．
②由圖表可知，完全反應(yīng)后剩余固體是雜質(zhì)，質(zhì)量為2.0g，據(jù)此計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）丙恰好反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）①由甲同學(xué)可知完全反應(yīng)的20.0克鹽酸消耗了（12-8）克樣品中的固體“推導(dǎo)出（12-2）克樣品中的固體與50克鹽酸恰好完全反應(yīng)，從而判斷鹽酸沒(méi)有剩余；
②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g-2g}{12g}$×100%=83.3%；
故填：沒(méi)有；83.3%；
（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
10g                   x                 y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=11.1g，y=4.4g
所測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}×100%$≈20.0%．
答：所測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．