Question

17．小剛同學(xué)在實驗室中用一種紫褐色固體粉末A進(jìn)行探究實驗，他實驗的過程和現(xiàn)象如下，請你幫其解決下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
（2）反應(yīng)①和反應(yīng)②都可用于實驗室制取無色氣體B，較好的方法是（填編號）：②，
理由是：②不需要加熱，裝置簡單，操作簡便．

Answer 1

分析 一種紫褐色固體粉末A加熱條件下生成固體和無色氣體B，鐵絲在無色氣體中燃燒生成固體E，結(jié)合鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則B為氧氣，高錳酸鉀是一種紫褐色固體粉末，在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為高錳酸鉀，C為二氧化錳，D為錳酸鉀溶液，F(xiàn)為過氧化氫溶液；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：一種紫褐色固體粉末A加熱條件下生成固體和無色氣體，鐵絲在無色氣體中燃燒生成固體E，由鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則B為氧氣，E為四氧化三鐵；高錳酸鉀是一種紫褐色固體粉末，在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為高錳酸鉀，C為二氧化錳，D為錳酸鉀溶液，F(xiàn)為過氧化氫溶液．
（1）反應(yīng)①，即高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）反應(yīng)①和反應(yīng)②都可用于實驗室制取無色氣體B，較好的方法是②，因為反應(yīng)②不需要加熱，裝置簡單，操作簡便等．
故答案為：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，（2）②，②不需要加熱，裝置簡單，操作簡便．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．